Электрохимическая реакция
принцип · 1800 · Промышленная революция
Химическая реакция, при которой электроны идут по внешней цепи — основа батарей.
Какие принципы и материалы использует
- Окисление — использует. Окислительно-восстановительные реакции.
Где используется
- Вольтов столб — используется в. Ток возникает при реакции разнородных металлов с электролитом.
- Свинцово-кислотный аккумулятор — используется в. Обратимая реакция свинца и диоксида свинца в серной кислоте.
- Литий-ионный аккумулятор — используется в. Электроны идут по внешней цепи, пока ионы лития перемещаются между электродами.
- Постоянный ток — используется в. Первый источник постоянного тока — гальванический.
- Топливный элемент — используется в. Реакция идёт электрохимически, без горения.
- Сухой гальванический элемент — используется в. Химический источник тока.
- Никель-металлгидридный аккумулятор — используется в. Химический источник.
- Электролиз — используется в. Электрохимический процесс.
- Глюкометр — используется в. Электрохимический датчик.
- pH-метр — используется в. Стеклянный электрод.
- Факс — используется в. Бумага темнела от тока.
- Автомобильный аккумулятор — используется в. Хранит энергию электрохимически.
- Щелочная батарейка — используется в. Электрохимическая реакция.